甲酸酸性所體現的性質： 與堿反應 甲酸具有酸的性質，因此可以和堿發生中和反應，生成甲酸鹽和水。 甲酸與氨水反應：HCOOH＋NH3·H2O ＝ ＝HCOONH4＋H2O 甲酸與氫氧化鈉：HCOOH＋NaOH ＝ HCOONa＋H2O 甲酸與氫氧化銅：2HCOOH＋Cu(OH)2 ＝ Cu(HCOO)2＋2H2O 甲酸與氫氧化鈣：2HCOOH＋Ca(OH)2 ＝ Ca(HCOO)2＋2H2O 與鹽反應 甲酸也可以與部分鹽發生反應。 甲酸與碳酸鈉：2HCOOH＋Na2CO3 ＝ 2HCOONa＋H2O＋CO2↑ 甲酸與碳酸鈣：2HCOOH＋CaCO3 ＝ Ca(HCOO)2＋H2O＋CO2↑ 與金屬反應 由于弱酸的性質，對于許多金屬，甲酸是有腐蝕性的，例如鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬甲酸鹽。 甲酸與鈉反應：2HCOOH＋2Na ＝ 2HCOONa＋H2↑ 甲酸與鋅反應：2HCOOH＋Zn ＝ Zn(COOH)2＋H2↑ 甲酸與鎂反應：2HCOOH＋Mg ＝ Mg(COOH)2＋H2↑

25KG甲酸 圖 1、甲酸鈉法：一氧化碳和氫氧化鈉溶液在160-200℃和2MPa壓力下反應生成甲酸鈉，然后經硫酸酸解、蒸餾即得成品。 2、甲醇羰基合成法（又稱甲酸甲酯法）：甲醇和一氧化碳在催化劑甲醇鈉存在下反應，生成甲酸甲酯，然后再經水解生成甲酸和甲醇。甲醇可循環送入甲酸甲酯反應器，華爾 網甲酸再經精餾即可得到不同規格的產品。 3、將適量的一氧化碳和氫氧化鈉水溶液在160～200 ℃下反應生成甲酸鈉，經中和、蒸餾、冷凝而得。或者在三乙胺水溶液中，以鈀絡合物為催化劑，二氧化碳與氫氣于140～160℃反應制得。 4、甲酰胺法：一氧化碳和氨在甲醇溶液中反應生成甲酰胺，再在硫酸存在下水解得甲酸，同時副產硫酸銨。原料消耗定額：甲醇31 kg/t、一氧化碳702 kg/t、氨314 kg/t、硫酸1010 kg/t。另外 ，丁烷枵輕油氧化法主要用來生產乙酸，甲酸作為副產品回收，處于研究階段的方法有一氧化碳和水直接合成法。 精制方法：無水甲酸可在減壓下直接分餾制得，分餾時用冰水冷卻凝結。對含水甲酸，可用硼酐或無水硫酸銅做干燥劑。五氧化二磷和氯化鈣能與甲酸作用，不宜用作干燥劑。對試 劑級88％的甲酸，可用鄰苯二甲酸酐回流6小時后蒸餾的方法除去其中的水分。進一步純化可利用分步結晶法。甲酸與乙酸混在一起時，可加入脂肪烴進行共沸蒸餾分離。 5、以甲酸鈉與濃硫酸作用制得工業級甲酸，然后可用活性炭吸附后減壓蒸餾以制得純品，也可加入B2O3CuSO4進行減壓蒸餾精制。 6、二氧化碳法：在鈀絡合物催化下，在三乙胺水溶液中，二氧化碳與氫氣于140～160 ℃反應而得。 7、主要采用合成酸化法和高壓催化法。合成酸化法：用焦炭燃燒產生的一氧化碳與氫氧化鈉合成甲酸鈉，再用硫酸酸化，經蒸餾而得。高壓催化法：將一氧化碳和水蒸氣在催化劑存在下，于高溫 高壓下反應而得。 8、將甲酸與五氧化二磷混合，進行減壓蒸餾，反復5一10次，方可得到無水甲酸,但得量低，費時長，會造成一些分解。將甲酸與硼酸醉進行蒸餾，操作簡便，效果更好。將硼酸置甩 滬中高溫脫水至不再產生氣泡，所得熔融物倒在鐵片一上，置干燥器中冷卻，然后研磨成粉。將硼酸酚細粉加到甲酸中，放置幾日，形成硬塊，分出清徹液體進行減壓蒸餾，收集22一25 ℃/12-18 mm餾份為產品。蒸餾器應是全磨口接頭并有干燥管保護。