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大家一定要注意甲酸的消防措施。 消防措施 甲酸危險特性:可燃;其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物,遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與強氧化劑接觸可發生化學反應。具有較強的腐蝕性。 有害燃燒產物:一氧化碳 滅火劑:抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳。 滅火注意事項:消防人員須穿全身防護服、佩戴氧氣呼吸器滅火。用水保持火場容器冷卻,并用水噴淋保護去堵漏的人員。




甲酸酸性所體現的性質: 與堿反應 甲酸具有酸的性質,因此可以和堿發生中和反應,生成甲酸鹽和水。 甲酸與氨水反應:HCOOH+NH3·H2O = =HCOONH4+H2O 甲酸與氫氧化鈉:HCOOH+NaOH = HCOONa+H2O 甲酸與氫氧化銅:2HCOOH+Cu(OH)2 = Cu(HCOO)2+2H2O 甲酸與氫氧化鈣:2HCOOH+Ca(OH)2 = Ca(HCOO)2+2H2O 與鹽反應 甲酸也可以與部分鹽發生反應。 甲酸與碳酸鈉:2HCOOH+Na2CO3 = 2HCOONa+H2O+CO2↑ 甲酸與碳酸鈣:2HCOOH+CaCO3 = Ca(HCOO)2+H2O+CO2↑ 與金屬反應 由于弱酸的性質,對于許多金屬,甲酸是有腐蝕性的,例如鎂和鋅,反應生成氫氣和金屬甲酸鹽。 甲酸與鈉反應:2HCOOH+2Na = 2HCOONa+H2↑ 甲酸與鋅反應:2HCOOH+Zn = Zn(COOH)2+H2↑ 甲酸與鎂反應:2HCOOH+Mg = Mg(COOH)2+H2↑



甲酸具有和醛類似的還原性,而酸性高錳酸鉀有較強的氧化性,所以兩者可以發生氧化還原反應,使高錳酸鉀溶液褪色。 分解反應 甲酸在濃硫酸的催化作用下加熱分解為CO和H2O。 銀鏡反應 甲酸為強還原劑,它能起銀鏡反應,把銀氨絡離子中的銀離子還原成金屬銀,而自己被氧化成二氧化碳和水。 加成反應 甲酸是 能和烯烴進行加成反應的羧酸。甲酸在酸的作用下(如硫酸, ),和烯烴迅速反應生成甲酸酯。但是類似于Koch反應的副反應也會發生,產物是更高級的羧酸。 酯化反應 甲酸能和醇類在濃硫酸的作用下并加熱能發生酯化反應。如甲酸與甲醇在濃硫酸的催化下并加熱,可發生酯化反應,生成甲酸甲酯。 還原反應 甲酸在催化劑的的作用下加氫可還原為甲醛。 甲酸完全燃燒 純度高的甲酸可在氧氣下完全燃燒,會生成二氧化碳和水。


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